👤
a fost răspuns

a)Sa se determine volumul amestecului de substanta a si b (a=C3H8 si b =C3H6),masurat in conditii normale de temperatura si presiune,supus arderii,stiind ca s-au consumat 1568L O2 si ca raportul molar a:b in amestecul initial este 1:2.
b)Sa se determine volumul de solutie de KMnO4 de concentratie 2M,care este decolorat de 6,72 L de substanta b. 

Răspuns :

FRUCTEZE
xC3H8 + 5xO2 -> 3xCO2 + 4xH2O
yC3H6 + 4.5yO2 -> 3yCO2 + 3yH2O

x, y =  numărul molilor de propan, respectiv propenă

Număr moli O2 consumaţi la ardere: 5x+4.5y

Din faptul că raportul molar al celor doi compuşi este 1:2, scoatem prima ecuaţie:
[tex] \frac{x}{y} = \frac{1}{2}[/tex]

Calculăm câţi moli de O2 reprezintă cei 1568 L:

[tex]\frac{1568}{22.4} = 70 \ moli \ O2 \ consumat[/tex]

=> 5x+4.5y = 70

Rezolvăm sistemul:

5x+4.5y=70
x/y = 1/2

=> x=5 şi y=10

Calculăm volumul pe care-l ocupă:

22.4 ( 5+10) = 22.4 * 15 = 336 L

-----------------
*se putea afla valoarea asta şi fără să calculăm numărul de moli din fiecare:

3*22.4 L amestec reacţionează cu .................... 14*22.4  L O2
x L reacţionează cu ................................. 1568 L
x= 336 L
----------------

b) CH3-CH=CH2 + 5[O] -> CH3-COOH + CO2 + H2O
Din 2 moli KMnO4 se obţin fix 5 moli [O], deci în reacţia de oxidare a unui mol de propenă se folosesc 2 moli KMnO4.

Calculăm câţi moli reprezintă cei 6.72 L propenă:

[tex]\frac{6.72}{22.4}=0.3 \ moli[/tex]

1 mol propenă .................... 2 moli KMnO4
0.3 moli ............................. X = 0.6 moli KMnO4

Aplicăm concentraţia molară:

2 moli .................... 1 L
0.6 moli ................. x

x=0.3 L KMnO4








Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari