👤
a fost răspuns

Un vas contine un gaz ideal la presiunea de 9 atm si temperatura de 27C. Ce presiune se va stabili in vas, daca dupa deschiderea robinetului au iesit afara din vas [tex] \frac{2}{3} [/tex] din numarul de molecule si temperatura a devenit 17C? 

Raspunsul corect este 2,9 atm dar vreau o rezolvare !

Răspuns :

VESPERTINEZE
Nu cred că 2,9 atmosfere este corect.
p1=9atm=9*10⁵ Pa
t1=27C => T1 = 300K;
t2=17C => T2 = 290K;
N2=(2/3)N1;

Scriem cele două ecuaţii de stare termică:
p1V1=V1*R*T1 (V = cantitatea de substanţă)
p2V2=V2*R*T2

Împărţim cele două ecuaţii, şi rezultă următorul raport, considerând volumul constant:

p1/p2 = (V1*T1)/(V2*T2)

Ştim că V1 = N1/Na şi că V2 = N2/Na, care este V2 = 3N1/2Na (N2=(3/2)*N1);
Înlocuim în ecuaţia de mai sus şi obţinem:

p1/p2 = (2N1T1)/(3Na) * (Na)/(N1T2)
Simplificăm Na şi N1, şi rezultă

p2 = (3T2*p1)/(2T1)

Adică p2 = (3*290K*9*10⁵)/(2*300K);

Care mie mi-a dat 7830/600 * 10⁵Pa, adică p2=13,05 * 10⁵ Pa
Ştiind că 10⁵Pa = 1atm, rezultă că p2=13,05atm, rezultat aproape de cel pe care l-ai postat...

Poate am greşit la calcule. Verifică şi tu.

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Fizică. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari