Doar propena reacţionează cu apa de brom, deci acea valoare de 2.1 cu care a crescut masa vasului reprezintă masa de propenă.
C3H6 + O2 -> 3CO2 + 3H2O
M propenă = 42
M propan = 44
42 g propenă ................... 3 CO2
2.1 g propenă .................. x
x= 0.15 moli CO2
42 g propenă .................. 3 H2O
2.1 g propenă ................. y
y= 0.15 moli H2O
x+y= 0.15 + 0.15 = 0.3 moli
Ni se spune că se degajă 22.4 L în urma arderii, adică 1 mol de gaze. Prin arderea propenei am văzut mai sus că se obţin 0.3 moli, deci restul până la 1 rezultă din arderea propanului.
1-0.3 = 0.7 moli amestec gazos rezultat în urma arderii propanului
xC3H8 + O2 -> 3xCO2 + 4xH2O (x=numărul de moli)
3x + 4x = 0.7 <=>7x = 0.7 => x=0.1
=> Amestecul conţine 0.1 moli propan, adică 4.4 grame.
Masa amestecului de propan şi propenă are: 4.4 + 2.1 = 6.5 grame
6.5 g amestec .......................... 4.4 g propan
100 g amestec ......................... x
x= 67.69% propan
100 - 67.69 = 32.31% propenă
b) C3H6 + Br2 -> C3H6Br2
42 g C3H6 .............. 160 g Br2
2.1 g ............ x
x= 8 grame Br2
Aplicăm concentraţia de 3%:
[tex]8* \frac{100}{3} = 266.66[/tex] grame apă de brom decolorată
