👤
a fost răspuns

I. Se supun reducerii cu H2 200 g butanonă de puritate
68%. Calculează masa de compus hidroxilic obținută și volumul de hidrogen
(c.n.) consumat.



II. 14,8 g amestec de metanal și etanal reacționează stoechiometric cu 8,96 l H2(c.n.). 
a.Determină compoziția amestecului de aldehide, în procente molare.
b. Calculează masa de metanol, necesară obținerii prin oxidare cu K2Cr2O7 și H2SO4 a
cantității de metanal din amestecul inițial.

III. 2 moli de acetonă se

condensează crotonic. Produsul de reacție obținut este redus cu NaBH4. Scrie

ecuațiile reacțiilor chimice care au loc și calculează masa de compus

hidroxilic obținută în final.



Mulțumesc anticipat!

Răspuns :

I. 68 g butanona pura......100 g butanona impura
   x g butanona pura........200 g butanona impura
   x=(68*200)/100=136 g butanona pura
1 mol butanona....1 mol compus hidroxilic
139 g butanona.....x g compus hidroxilic
Afli masele moleculare a butanonei si a compusului hidroxilic care sunt 72,respectiv 74
x=(139*74)/72=142,8 g compus hidroxilic
1 mol butanona.....1 mol hidrogen
136 g butanona......x litri hidrogen
x=(136*1*22,4)/72=42,3 litri hidrogen
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari