,,Determinati masa produsului care rezulta in urma reactiei dintre 5,6 grame fier incandescent cu clorul gazos,la un randament de reactie de 80%." PLEASE HELP ME!

Question

Chimie

a fost răspuns

,,Determinati masa produsului care rezulta in urma reactiei dintre 5,6 grame fier incandescent cu clorul gazos,la un randament de reactie de 80%." PLEASE HELP ME!

Răspuns :

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!

Ze Questions: Alte intrebari

Doua Automobile Pleaca Simultan Din Orasele A Si B , Mergand Unul Spre Celalalt. Automobilele Se Intalnesc Dupa O Ora Si, Fara A Se Opri , Isi Continua Drumul,

Sa ma Ajute Cineva Cu modalitatea de aflare a mediei aritmetice , cunoscand : A : \frac{5}{3} - \frac{3}{7} [/tex]b:[tex] \frac{1}{3} + \frac{3}{7} [/tex]

Se Adaugă X G Sodiu În 200 G Soluţie De Hidroxid De Sodiu 20 % , Obţinându-se O Nouă Soluţie De Concentraţie 40%. Determinaţi Masa De Aliaj Echimolecular De Zn

Intr-o Livada Sunt Cu 648 Mai Putini Pruni Decat Meri. Afla Numarul Merilor Si Al Prunilor, Stiind Ca Sunt De 4 Ori Mai Multi Meri Decat Pruni.

Imi da Si Mie Cineva Ceva In C++

Aria Pistonului Mic al unei Prese Hidraulice este De 5 cm²,iar A celui Mare de 500cm². Pistonul Mic Actioneaza cu O forta de 500 N (newtoni).Ce Forta Actioneaza

Cum Impart Pe 112 La 8 Pt Clasa 3

Dacă X+y= √3 Si X-y= √2 , Atunci x Supra Y - Y Supra X =....Știe Cineva? :3

Cate Particule Separabile Exista?

Am Nevoie De 10 Propozitii La Past Simple Si Present Perfect... (si In Engleza Si In Romana)Exemplu: - Ieri Mi-am Cumparat O Bluza Noua - Past Simple - Azi Mi-

ANTRENORULZE ANTRENORULZE · Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Prin reactia dintre Fe si Cl2 rezulta clorura ferica FeCl3.

Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa molara a FeCl3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).

Determinam ce masa de FeCl3 rezulta teoretic din 5,6 g Fe

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Daca din 2*56 g Fe rezulta 2*162,5 g FeCl3
Atunci din 5,6 g Fe vor rezulta x g FeCl3

x = 5,6*2*162,5/(2*56) = 16,25(g FeCl3). Aceasta este masa de FeCl3 ce s-ar obtine teoretic. Masa de FeCl3 ce rezulta practic se obtine din formula randamentului eta.

eta = 100*masa practica/masa teoretica, de unde
masa practica = eta*masa teoretica/100 = 80*16,25/100 = 139g FeCl3).

Deci practic se vor obtine doar 13 g FeCl3.

Asta este parerea mea.