Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Cred ca ai vrut sa scrii masa practica, nu procentuala. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa molara a FeCL3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).
Determinam masa de FeCl3 ce rezulta teoretic.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Daca din 2*56 g Fe rezulta 2*162,5 g FeCl3
Atunci din 5,6 g Fe vor rezulta x g FeCl3
x = 5,6*2*162,5/(2*56) = 16,25(g FeCl3).
Masa practica de FeCl3 se obtine din formula randamentului.
eta = 100*cantitatea practica/cantitatea teoretica, de unde cantitatea practica = eta*cantitatea teoretica/100 = 80*16,25/100 = 13(g FeCl3).
Cred ca ai vrut sa scrii masa practica, nu procentuala. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa molara a FeCL3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).
Determinam masa de FeCl3 ce rezulta teoretic.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Daca din 2*56 g Fe rezulta 2*162,5 g FeCl3
Atunci din 5,6 g Fe vor rezulta x g FeCl3
x = 5,6*2*162,5/(2*56) = 16,25(g FeCl3).
Masa practica de FeCl3 se obtine din formula randamentului.
eta = 100*cantitatea practica/cantitatea teoretica, de unde cantitatea practica = eta*cantitatea teoretica/100 = 80*16,25/100 = 13(g FeCl3).
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!