👤
FRENTIUDANIELAZE
a fost răspuns

Se amesteca 300 g solutie de acid fosforic 14,5% si densitate 1,08 g/cm3 cu:125 g solutie de acid fosforic 27% si densitatea 1,16 g/cm3, 800 g solutie de acid fosforic 32% si densitatea 1,2 g/cm3 si 775 g de apa cu densitate 1g/cm3. Indicati afirmatiile false.
A. Concentratia procentuala a solutiei finale este 16,66%;
B. Solutia finala contine 3,4 moli de substanta dizolvata;
C. Concentratia molara a solutiei finale este 3,6M;
D.Molaritatea solutiei finale este mai mare decat molaritatea solutiei de concentratie 27%;
E. Molaritatea solutiei finale este mai mica decat molaritatea solutiei de 32%.
Va rog ajutati-ma! 

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa molara a H3PO4 este 3*1 + 1*31 + 4*16 = 98(g/mol).

1 l = 1 dm cub = 1000 cm cubi.

Voi calcula pentru inceput masele dizolvate de acid fosforic din solutiile care se amesteca, apoi volumele acestor solutii si apoi volumul celor 775 g H2O.

Pentru solutia de H3PO4 14,5%.

c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 14,5*300/100 = 43,5(g H3PO4).

Volumul acestei solutii este vs1 = ms1/ro1 = 300/1,08 = aprox. 277,78(cm cubi solutie H3PO4 14,5%) = aprox. 0,277(l solutie H3PO4 14,5%).

Pentru solutia de H3PO4 27%.

c2 = 100*md2/ms2, de unde md2 = c2*ms2/100 = 27*125/100 = 33,75(g H3PO4).

Volumul acestei solutii este vs2 = ms2/ro2 = 125/1,16 = aprox. 107,76(cm cubi solutie H3PO4 27%) = aprox. 0,108(l solutie H3PO4 27%).

Pentru solutia de H3PO4 32%.

c3 = 100*md3/ms3, de unde md3 = c3*ms3/100 = 32*800/100 = 256(g H3PO4).

Volumul acestei solutii este vs3 = ms3/ro3 = 800/1,2 = aprox.667(cm cubi solutie H3PO4 32%) = aprox. 0,667(l solutie H3PO4 32%).

Volumul celor 775 g H2O este v4 = m4/ro4 = 775/1 = 775(cm cubi H2O) = 0,775(l H2O).

Masa solutiei obtinute este suma maselor celor trei solutii de H3PO4, la care se adauga masa de apa adaugata.

ms = ms1 + ms2 + ms3 + m4 = 300 + 125 + 800 + 775 = 2000(g solutie H3PO4) = 2(kg solutie H3PO4).

Masa dizolvata de H3PO4 din solutia obtinuta este suma maselor dizolvate de H3PO4 din  cele trei solutii amestecate.

md = md1 + md2 + md3 = 43,5 + 33,75 + 256 = 333,25(g H3PO4).

Deci concentratia procentuala a solutiei de H3PO4 obtinute este:

c = 100*md/ms = 100*333,25/2000 = 16,6625 = aprox. 16,66.

Deci c% = aprox. 16,66%, asadar afirmatia A. este adevarata.


Sa calculam cati moli de H3PO4 corespund la cele 333,25 g H3PO4 dizolvate in solutia obtinuta..

333,25/98 = aprox. 3,4(moli H3PO4), deci afirmatia B. este adevarata.


Volumul solutiei obtinute este suma volumelor celor trei solutii de H3PO4, la care se adauga volumul de apa adaugata, adica vs = vs1 + vs2 + vs3 + v4 = 0,277 + 0,108 + 0,667 + 0,775 = 1,827(litri solutie H3PO4 16,66%).

Pentru a gasi molaritatea acestei solutii obtinute vom imparti numarul de moli de H3PO4 dizolvati in aceasta solutie la volumul acestei solutii exprimat in litri(deoarece molaritatea se exprima in moli/litru), adica 3,4/1,827 = aprox. 1,86(moli/l), deci afirmatia C. este falsa.


Sa determinam acum molaritatea solutiei de H3PO4 27%.

Masa dizolvata de H3PO4 din aceasta solutie este md2 = 33,75 g H3PO4. Asta inseamna in moli: 33,75/98 = aprox. 0,344(moli H3PO4).

Volumul acestei solutii este vs2 = aprox. 0,108 l solutie H3PO4 27%.

Deci molaritatea acestei solutii este: 0,344/0,108 = aprox. 3,185(moli/l), care este mai mare decat molaritatea solutiei obtinute(adica 1,86 moli/l).
3,85M > 1,86M.

Asadar afirmatia D. este falsa.


Vom calcula acum molaritatea solutiei de H3PO4 32%.

Masa dizolvata de H3PO4 din aceasta solutie este md3 = 256 g H3PO4. Asta inseamna in moli: 256/98 = aprox. 2,612(moli H3PO4).

Volumul acestei solutii este vs3 = aprox. 0,667 l solutie H3PO4 32%.

Deci molaritatea acestei solutii este: 2,612/0,667 = aprox. 3,916(moli/l), care este mai mare decat molaritatea solutiei obtinute(adica 1,86 moli/l).
1,86M < 3,916M.

Deci afirmatia E. este adevarata.

Asadar, tinand cont si de aproximarile facute in calcule, se poate afirma ca sunt false afirmatiile C. si D.

Asta este parerea mea.




Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari