Răspuns :
Cu semnul "*' notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Mase molare: pentru CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).
Determinam ce masa de C se gaseste in 0,854 g CO2.
Daca in 44 g CO2 se gasesc 12 g C
Atunci in 0,854 g CO2 se vor gasi x g C
x = 0,854*12/44 = aprox. 0,2329 = aprox. 0,233(g C).
Determinam ce masa de H se gaseste in 0,35 g H2O.
Daca in 18 g H2O se gasesc 2 g H
Atunci in 0,35 g H2O se vor gasi y g H
y = 0,35*2/18 = aprox. 0,0388 = aprox. 0,039(g H).
Verificam daca suma maselor de C si H obtinute este egala cu masa de substanta(0,272 g).
0,233 g C+ 0,039 g H = 0,272 g substanta, deci substanta nu contine oxigen.
Asadar substanta este o hidrocarbura.
Determinam formula ei procentuala.
Daca in 0,272 g substanta se gasesc 0,233 g C si 0,039 g H
Atunci in 100 g substanta se vor gasi p1 g C si p2 g H
p1 = 100*0,233/0,272 = aprox. 85,66(g C).
p2 = 100*0,039/0,272 = aprox. 14,34(g H).
Deci formula procentuala este C: 85,66% si H: 14,34%.
Determinam formula bruta.
Impartim procentele fiecarui element la masa lui atomica relativa rotunjita, apoi caturile obtinute la catul cel mai mic.
C: 85,66/12 = aprox. 7,138 = aprox. 7,14;
H: 14,34/1 = 14,34.
Catul cel mai mic este 7,14.
C: 14,34/7,14 = aprox. 2,008 = aprox. 2.
H: 7,14/7,14 = 1.
Deci formula bruta este(CH2)n.
Masa moleculara pentru aceasta formula este M = n*12 + 2n*1 = 14n(g/mol).
Dar in enunt ni se da: M = 42 g/mol, deci putem scrie:
14n = 42, de unde n = 3.
Asadar formula moleculara este (CH2)3 sau, mai exact C3H6.
Asta este parerea mea.
Mase molare: pentru CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).
Determinam ce masa de C se gaseste in 0,854 g CO2.
Daca in 44 g CO2 se gasesc 12 g C
Atunci in 0,854 g CO2 se vor gasi x g C
x = 0,854*12/44 = aprox. 0,2329 = aprox. 0,233(g C).
Determinam ce masa de H se gaseste in 0,35 g H2O.
Daca in 18 g H2O se gasesc 2 g H
Atunci in 0,35 g H2O se vor gasi y g H
y = 0,35*2/18 = aprox. 0,0388 = aprox. 0,039(g H).
Verificam daca suma maselor de C si H obtinute este egala cu masa de substanta(0,272 g).
0,233 g C+ 0,039 g H = 0,272 g substanta, deci substanta nu contine oxigen.
Asadar substanta este o hidrocarbura.
Determinam formula ei procentuala.
Daca in 0,272 g substanta se gasesc 0,233 g C si 0,039 g H
Atunci in 100 g substanta se vor gasi p1 g C si p2 g H
p1 = 100*0,233/0,272 = aprox. 85,66(g C).
p2 = 100*0,039/0,272 = aprox. 14,34(g H).
Deci formula procentuala este C: 85,66% si H: 14,34%.
Determinam formula bruta.
Impartim procentele fiecarui element la masa lui atomica relativa rotunjita, apoi caturile obtinute la catul cel mai mic.
C: 85,66/12 = aprox. 7,138 = aprox. 7,14;
H: 14,34/1 = 14,34.
Catul cel mai mic este 7,14.
C: 14,34/7,14 = aprox. 2,008 = aprox. 2.
H: 7,14/7,14 = 1.
Deci formula bruta este(CH2)n.
Masa moleculara pentru aceasta formula este M = n*12 + 2n*1 = 14n(g/mol).
Dar in enunt ni se da: M = 42 g/mol, deci putem scrie:
14n = 42, de unde n = 3.
Asadar formula moleculara este (CH2)3 sau, mai exact C3H6.
Asta este parerea mea.
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!