👤
FIREFLY0688ZE
a fost răspuns

O solutie de Acid sulfuric de concentratie 98% oxideaza 0,5kg huila ce contin 75% Carbon. Calculati volumul solutiei de acid sulfuric folosit. 
 Se da : densitatea de acisd sulfuric este 1,84g /cm cub

Răspuns :

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de C este 12 g/mol.
Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Masa de C din cele 0,5 kg huila este 0,5*75/100 = 0,375(kg C) = 375(g C).

Determinam masa de H2SO4 ce reactioneaza cu 375 g C.

C  +  2H2SO4  =  CO2  +  2SO2  +  2H2O

Daca 1*12 g C reactioneaza cu 2*98 g H2SO4
Atunci 375 g C vor reactiona cu x g H2SO4

x = 375*2*98/12 = 6125(g H2SO4) = 6,125(kg H2SO4). Aceasta este masa dizolvata de acid sulfuric(md).
Masa solutiei(ms) de H2SO4 98% se determina din formula concentratiei procentuale.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*6,125/98 = 6,25(kg solutie H2SO4 98%).

Volumul solutiei de H2SO4 se calculeaza din formula densitatii.

ro H2SO4 = 1,84 g/cm cub = 1840 kg/metru cub.

Asta deoarece 1 kg = 1000 g si 1 metru cub = 1000 litri = 1000000 cm cubi

ro = m/V, de unde V = m/ro.

V H2SO4 = ms/ro H2SO4 = 6,25/1840 = aprox. 0,003396(metri cubi solutie H2SO4 98%) = aprox. 3,396(litri solutie H2SO4 98%).

Asta este parerea mea.

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari