👤
a fost răspuns

O cantitate de 0.15 moli de propena se oxideaza cu o solutie apoasa de KMnO4 de concentratie 0.5 M. Calculeaza volumul solutiei apoase de KMnO4 consumat si masa de diol obtinuta. Ma puteti ajuta?

Răspuns :

FRUCTEZE
CH2=CH-CH3 + [O] + H2O -> CH2OH-CHOH-CH3

din 2 moli KMnO4 se obţin ............... 3 moli [O]
din x moli KMnO4 ............................. 1
x= 2/3 moli KMnO4 

Ştim concentraţia molară, deci putem scoate volumul:

0.5 moli ............... 1 L
2/3 moli ............... y
y= 1.333 L

Diolul obţinut ( C3H6(OH)2 )are masa molară 76. Din moment ce au intrat 0.15 moli propenă, trebuie să iasă tot 0.15 moli diol:

0.15 * 76 = 11.4 grame 


Reacţia de oxidare completă:

[tex]3C_3H_6 + 2KMnO_4 + 4H_2O = 3C_3H_6(OH)_2 + 2MnO_2 + 2KOH[/tex]
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari