👤
PUPI4ZE
a fost răspuns

Un amestec  de carbon de calciu si oxid de calciu cu masa de 15,6 g a fost tratat cu acid clorhidric.An Consecinta,s-a eliminat un gaz cu cantitatea de substanta de 0,1 mol.Calculeaza masele carbonatului si oxidului de calciu.

Răspuns :

CaCO3 + 2HCl--->CaCl2  + CO2  + H2O    (1)            M CaCO3=100g/mol
CaO  + 2HCl---> CaCl2  + H2O                    (2)           MCao=56g/mol

x=masa de CaCO3 din amestec
y=masa de CaCl2 din amestec
 Deci x+y= 15,6  (3)
din ec. (1)         100g CaCO3.............1mol CO2
                          x g CaCO3................0,1 moli CO2     x=10 g CaCO3  
masa de CaO  (y) este 15,6-10= 5,6 g
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari