👤
a fost răspuns

Calculeaza masa hidroxidului de calciu obtinut prin stingerea cu apa a oxidului de calciu cu masa de 112 kg. Ce masa si ce volum de apa se consuma in
reactie ?

Răspuns :

CRISTISPZE

Răspuns:

148 kg de hidroxid de calciu Ca(OH)₂

36 kg de apa H₂O

36 L de apa H₂O

Explicație:

Avem urmatoarea reactie chimica unde oxidul de calciu (CaO) reactioneaza cu apa (H₂O) pentru a produce hidroxid de calciu (Ca(OH)₂):

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

numarul de moli = masa / masa molara

numarul de moli de CaO = 112 / 56

numarul de moli de CaO = 2 kmoli

Cunoscand reactia chimica deducem urmatorul rationament:

Daca din 1 kmol de CaO se produce 1 kmol de Ca(OH)₂ atunci din 2 kmoli de CaO se produc 2 kmoli de Ca(OH)₂.

masa = numarul de moli × masa molara

masa de Ca(OH)₂ = 2 × 74

masa de Ca(OH)₂ = 148 kg

Daca din 1 kmol de CaO reactioneaza cu 1 kmol de H₂O atunci 2 kmoli de CaO reactioneaza cu 2 kmoli de H₂O.

masa = numarul de moli × masa molara

masa de H₂O = 2 × 18

masa de H₂O = 36 kg

densitatea = masa / volum

volumul = masa / densitate

densitatea H₂O = 1 kg / L

volumul de H₂O = 36 kg / 1 kg / L

volumul de H₂O = 36 L

Sper ca te-am ajutat.

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari