Răspuns :
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Banuiesc ca ai vrut sa scrii la punctul a) concentratiile molare ale solutiilor initiale.
a)
Masa molara a H2SO4 este M = 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).
Sa exprimam concentratia molara in functie de concentratia procentuala, in caz general.
Concentratia molara = numar moli substanta dizolvata n/volumul solutiei vs(in litri).
Numarul de moli de substanta dizolvata n este raportul dintre masa dizolvata md si masa molara a substantei care se dizolva(masa molara pe care am notat-o cu M).
Deci: concentratia molara = n/vs = md/M*vs.
Exprimam masa dizolvata md din formula concentratiei procentuale si inlocuim in formula concentratiei molare.
c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100.
Asadar: concentratia molara = md/M*vs = c*ms/100M*vs = c*ro/100M.
Asta deoarece densitatea solutiei ro este raportul dintre masa solutiei ms si volumul solutiei vs: ro = ms/vs.
Si acum revenim la datele din enunt.
Vom transforma densitatile solutiilor initiale in g/litru, deoarece concentratia molara se exprima in moli/litru.
Pentru solutia de H2SO4 98%.
ro1 = 1,84 g/cm cub = 1,84 g/0,001 litri = 1840 g/litru.
Asta deoarece 1 litru = 1 dm cub = 1000 cm cubi.
c1% = 98%.
Concentratia molara a solutiei de H2SO4 98% este = c1*ro1/100M = 98*1840/(100*98) = 18,4(moli/litru).
Pentru solutia de H2SO4 20%.
ro2 = 1,14 g/cm cub = 1,14 g/0,001 litri = 1140 g/litru.
c2% = 20%.
Concentratia molara a solutiei de H2SO4 20% este = c2*ro2/100M = 20*1140/(100*98) = aprox. 2,3265(moli/litru) = aprox. 2,33(moli/litru).
b)
Determinam masele dizolvate de H2SO4 din solutiile initiale.
Pentru solutia de H2SO4 98%.
vs1 = 0,5 litri.
Masa acestei solutii este ms1 = ro1*vs1 = 1840*0,5 = 920(g solutie H2SO4 98%).
c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 98*920/100 = 901,6(g H2SO4).
Pentru solutia de H2SO4 20%.
vs2 = 0,3 litri.
Masa acestei solutii este ms2 = ro2*vs2 = 1140*0,3 = 342(g solutie H2SO4 20%).
c2 = 100*md2/ms2, de unde md2 = c2*ms2/100 = 20*342/100 = 68,4(g H2SO4).
Determinam volumul de apa adaugata.
ro H2O = 1 g/cm cub = 1 g/0,001 litri = 1000 g/litru.
Volumul de apa adaugat este v H2O = m H2O/ro H2O = 200/1000 = 0,2(litri apa).
Determinam concentratia procentuala c3% a solutiei de H2SO4 obtinute dupa amestecare.
Masa dizolvata de H2SO4 din solutia obtinuta dupa amestecare md3 este suma maselor dizolvate de H2SO4 din solutiile care se amesteca(md1 + md2).
md3 = md1 + md2 = 901,6 + 68,4 = 970(g H2SO4).
Masa solutiei de H2SO4 obtinuta dupa amestecare ms3 este suma maselor solutiilor initiale de H2SO4(ms1 + ms2), la care se adauga masa de apa introdusa separat(m H2O = 200 g H2O).
ms3 = ms1 + ms2 + m H2O = 920 + 342 + 200 = 1462(g solutie H2SO4).
Deci concentratia procentuala a solutiei de H2SO4 obtinuta dupa amestecare este:
c3 = 100*md3/ms3 = 100*970/1462 = aprox. 66,3474 = aprox. 66,35.
Asadar c3% = aprox. 66,35%.
Determinam concentratia molara a solutiei de H2SO4 obtinute dupa amestecare.
Numarul de moli de H2SO4 din solutia obtinuta dupa amestecare este n3 = md3/M = 970/98 = aprox. 9,8979(moli H2SO4) = aprox. 9,9(moli H2SO4).
Volumul solutiei de H2SO4 obtinuta dupa amestecare vs3 este suma volumelor solutiilor initiale de H2SO4(vs1 + vs2), la care se adauga volumul de apa introdus separat(v H2O = 0,2 litri H2O).
vs3 = vs1 + vs2 + v H2O = 0,5 + 0,3 + 0,2 = 1(litru solutie H2SO4).
Deci concentratia molara a solutiei de H2SO4 obtinuta dupa amestecare este n3/vs3 = 9,9/1 = 9,9(moli/litru).
Asta este parerea mea.
Daca la clasa folosesti alte notatii decat cele pe care le-am uilizat eu, foloseste-le pe cele pe care le-ati invatat.
Banuiesc ca ai vrut sa scrii la punctul a) concentratiile molare ale solutiilor initiale.
a)
Masa molara a H2SO4 este M = 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).
Sa exprimam concentratia molara in functie de concentratia procentuala, in caz general.
Concentratia molara = numar moli substanta dizolvata n/volumul solutiei vs(in litri).
Numarul de moli de substanta dizolvata n este raportul dintre masa dizolvata md si masa molara a substantei care se dizolva(masa molara pe care am notat-o cu M).
Deci: concentratia molara = n/vs = md/M*vs.
Exprimam masa dizolvata md din formula concentratiei procentuale si inlocuim in formula concentratiei molare.
c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100.
Asadar: concentratia molara = md/M*vs = c*ms/100M*vs = c*ro/100M.
Asta deoarece densitatea solutiei ro este raportul dintre masa solutiei ms si volumul solutiei vs: ro = ms/vs.
Si acum revenim la datele din enunt.
Vom transforma densitatile solutiilor initiale in g/litru, deoarece concentratia molara se exprima in moli/litru.
Pentru solutia de H2SO4 98%.
ro1 = 1,84 g/cm cub = 1,84 g/0,001 litri = 1840 g/litru.
Asta deoarece 1 litru = 1 dm cub = 1000 cm cubi.
c1% = 98%.
Concentratia molara a solutiei de H2SO4 98% este = c1*ro1/100M = 98*1840/(100*98) = 18,4(moli/litru).
Pentru solutia de H2SO4 20%.
ro2 = 1,14 g/cm cub = 1,14 g/0,001 litri = 1140 g/litru.
c2% = 20%.
Concentratia molara a solutiei de H2SO4 20% este = c2*ro2/100M = 20*1140/(100*98) = aprox. 2,3265(moli/litru) = aprox. 2,33(moli/litru).
b)
Determinam masele dizolvate de H2SO4 din solutiile initiale.
Pentru solutia de H2SO4 98%.
vs1 = 0,5 litri.
Masa acestei solutii este ms1 = ro1*vs1 = 1840*0,5 = 920(g solutie H2SO4 98%).
c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 98*920/100 = 901,6(g H2SO4).
Pentru solutia de H2SO4 20%.
vs2 = 0,3 litri.
Masa acestei solutii este ms2 = ro2*vs2 = 1140*0,3 = 342(g solutie H2SO4 20%).
c2 = 100*md2/ms2, de unde md2 = c2*ms2/100 = 20*342/100 = 68,4(g H2SO4).
Determinam volumul de apa adaugata.
ro H2O = 1 g/cm cub = 1 g/0,001 litri = 1000 g/litru.
Volumul de apa adaugat este v H2O = m H2O/ro H2O = 200/1000 = 0,2(litri apa).
Determinam concentratia procentuala c3% a solutiei de H2SO4 obtinute dupa amestecare.
Masa dizolvata de H2SO4 din solutia obtinuta dupa amestecare md3 este suma maselor dizolvate de H2SO4 din solutiile care se amesteca(md1 + md2).
md3 = md1 + md2 = 901,6 + 68,4 = 970(g H2SO4).
Masa solutiei de H2SO4 obtinuta dupa amestecare ms3 este suma maselor solutiilor initiale de H2SO4(ms1 + ms2), la care se adauga masa de apa introdusa separat(m H2O = 200 g H2O).
ms3 = ms1 + ms2 + m H2O = 920 + 342 + 200 = 1462(g solutie H2SO4).
Deci concentratia procentuala a solutiei de H2SO4 obtinuta dupa amestecare este:
c3 = 100*md3/ms3 = 100*970/1462 = aprox. 66,3474 = aprox. 66,35.
Asadar c3% = aprox. 66,35%.
Determinam concentratia molara a solutiei de H2SO4 obtinute dupa amestecare.
Numarul de moli de H2SO4 din solutia obtinuta dupa amestecare este n3 = md3/M = 970/98 = aprox. 9,8979(moli H2SO4) = aprox. 9,9(moli H2SO4).
Volumul solutiei de H2SO4 obtinuta dupa amestecare vs3 este suma volumelor solutiilor initiale de H2SO4(vs1 + vs2), la care se adauga volumul de apa introdus separat(v H2O = 0,2 litri H2O).
vs3 = vs1 + vs2 + v H2O = 0,5 + 0,3 + 0,2 = 1(litru solutie H2SO4).
Deci concentratia molara a solutiei de H2SO4 obtinuta dupa amestecare este n3/vs3 = 9,9/1 = 9,9(moli/litru).
Asta este parerea mea.
Daca la clasa folosesti alte notatii decat cele pe care le-am uilizat eu, foloseste-le pe cele pe care le-ati invatat.
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!