👤
PATRISSIAZE
a fost răspuns

10.Ce concentrație molară are soluția care conține 49,2 g sare amara(MgSO4 x 7H2O)în 500 ml soluție?

Răspuns :

Cu semnul "*" notez imultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Cred ca s-ar rezolva asa.

Mase molare: pentru MgSO4 anhidru este 1*24 + 1*32 + 4*16 = 120(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).

Masa mlara a cristalohidratului MgSO4*7H2O este suma dintre masa molara a MgSO4 anhidru si de 7 ori masa molara a H2O, adica 1*120 + 7*18 = 246(g/mol).

Determinam ce masa de MgSO4 anhidru se gaseste in 49,2 g MgSO4*7H2O.

Daca in 246 g MgSO4*7H2O se gasesc 120 g MgSO4 anhidru
Atunci in 49,2 g MgSO4*7H2O se vor gasi x g MgSO4 anhidru.

x = 49,2*120/246 = 24(g MgSO4 anhidru).

Asta inseamna in moli: 24/120 = 0,2(moli MgSO4 anhidru).

Concentratia molara = numar moli substanta dizolvata n/volumul solutiei vs(in litri).

vs = 500 ml = 0,5 litri;
n = 0,2 moli MgSO4 anhidru.

Deci concentratia molara = n/vs = 0,2/0,5 = 0,4(moli/litru).

Asta e parerea mea.

Daca vrei, intreaba profesorul de chimie sa vezi daca rezolvarea mea e corecta.

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari