👤
PINTEAIULIA00ZE
a fost răspuns

Calculați masa soluției de H2SO4, de concentrație 20%, folosită în reacția cu BaCl2 pentru a obține 466g de precipitat.

Răspuns :

Cu semnul "*' notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Precipitatul format este sulfatul de bariu BaSO4.

Mase molare: pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol); pentru BaSO4 este 1*137 + 1*32 + 4*16 = 233(g/mol).

Determinam din ce masa de H2SO4 rezulta 466 g BaSO4.

H2SO4  +  BaCl2  =  BaSO4  +  2HCl

Daca din 1*98 g H2SO4 rezulta 1*233 g BaSO4
Atunci din x g H2SO4 vor rezulta 466 g BaSO4

x = 466*98/233 = 196(g H2SO4). Aceasta este masa dizolvata md.

Masa solutiei ms de H2SO4 20% se determina din formula concentratiei procentuale.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*196/20 = 980(g solutie H2SO4 20%) = 0,98(kg solutie H2SO4 20%).


Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari