👤
BIANNCA4ZE
a fost răspuns

Determinați pH-ul următoarelor soluții:
a) Soluție de HCl care conține 30 mmoli HCl în 0,3L soluție.
b) Soluție de HCl care conține 1,825 g HCl dizolvate în 500 cm*3 de soluție.

Răspuns :

SUDOKU95ZE
30 mmoli=30*10-3 moli
cM=nr moli/volum=30*10 la -3/0,3=>cM=0,1 moli/litru=10 la -1 moli/litru
pH=-lg[HCl]=-lg 10 la -1=>pH=1 :)

cM=nr moli/volum=masa HCl/(masa molara HCl * volum)=1,825/(36,5*0,5)=0,1 moli/litru=10-1 moli/litru
pH=-lg[HCl]=-lg 10 la -1=>pH=1 :D

Formula pH=-lg[H3O+] se aplica doar pentru acizii tari:HCl,HNO3,H2SO4...etc
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari