👤
ЯНАZE
a fost răspuns

La interactiunea a 12,8 g metal cu acid azotic concetrat s-a degajat oxid de azot cu volumul 8,96 l
(c.n.).Densitatea oxidului de azot in raport cu aerul este egala cu 1,586g. Stabiliti metalul.

Răspuns :

 masa molară a oxidului M=1,586.28,96=46g/mol deci este NO2
  M+2xHNO3=M(NO3)x+xNO2+xH2O
  12,8g...........................0,4moli
   AM................................x
AM=12,8.x/0,4 =32x
pentru x=1 nu este masa atomică a unui metal 
pentru x=2 AM=64 posibil cupru Cu
pentru x=3 AM=96 nu este posibil 
deci reactia ar fi Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O



Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari