Răspuns :
Problema 1.
Daca avem o masa de NaOH si trebuie sa verificam daca este impurificata cu Na2CO3, cred ca ar trebui sa tratam o cantitate mica din acea masa initiala cu un reactiv prin care se recunosc carbonatii. Carbonatii solubili si cei insolubili reactioneaza cu acizii cu degajare de CO2, aceasta fiind o reactie de recunoastere a carbonatilor.
Deci, daca tratam o cantitate mica din masa initiala cu HCl(de exemplu), observam daca are loc o efervescenta cu degajare de CO2. Daca are loc, inseamna ca masa de NaOH este impurificata cu Na2CO3. Ecuatia reactiei ce ar avea loc in aceasta situatie ar fi:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
De fapt ar rezulta acidul carbonic H2CO3 care este insa instabil si se descompune in CO2 si H2O.
Evident ca ar avea loc si reactia:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Daca masa initiala de NaOH nu este impurificata cu Na2CO3, nu are loc efervescenta si nu se observa degajare de CO2.
In rezolvarile ce urmeaza voi nota cu semnul "*" inmultirea, iar cu semnul "/" linia de fractie.
Problema 2.
Determinam masa de AgNO3 ce reactioneaza.
ms1 = 68 g solutie AgNO3; c1% = 10%.
c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 10*68/100 = 6,8(g AgNO3).
Mase molare: pentru AgNO3 este 1*108 + 1*14 + 3*16 = 170(g/mol); pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol); pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol); pentru NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol).
Determinam masa de HCl ce reactioneaza cu 170 g AgNO3.
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Daca 1*36,5 g HCl reactioneaza cu 1*170 g AgNO3
Atunci x g HCl vor reactiona cu 6,8 g AgNO3
x = 36,5*6,8/170 = 1,46(g HCl).
Deci masa de H2SO4 din amestecul de acizi este 4,4 - 1,46 = 2,94(g H2SO4).
Determinam masele de NaOH ce reactioneaza cu 1,46 g HCl si respectiv cu 2,94 g H2SO4.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Daca 1*40 g NaOH reactioneaza cu 1*36,5 g HCl
Atunci y g NaOH vor reactiona cu 1,46 g HCl
y = 40*1,46/36,5 = 1,6(g NaOH).
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Daca 2*40 g NaOH reactioneaza cu 1*98 g H2SO4
Atunci z g NaOH vor reactiona cu 2,94 g H2SO4
z = 2*40*2,94/98 = 2,4(g NaOH).
Masa de NaOH ce reactioneaza in total cu 4,4 g amestec de acizi este deci:
y + z = 1,6 + 2,4 = 4(g NaOH). Aceasta este masa dizolvata md2. Determinam masa solutiei(ms2) de NaOH 20%.
md2 = 4 g NaOH; c2% = 20%.
c2 = 100*md2/ms2, de unde ms2 = 100*md2/c2 = 100*4/20 = 20.
Deci sunt necesare 20 g solutie NaOH 20%.
Problema 3.
a)
Se cunosc md1= 4 g NaOH si m1 H2O = 46 g apa distilata.
Masa acestei solutii este ms1 = md1 + m1 H2O = 4 + 46 = 50(g solutie NaOH).
Concentratia procentuala c1% a acestei solutii va fi:
c1 = 100*md1/ms1 = 100*4/50 = 8.
Deci solutia de soda caustica are concentratia procentuala de 8%.
c)
Trebuie sa rezolv intai punctul c), deoarece calculul masei de NaCl se face fata de reactantul care nu este in exces.
Determinam masa dizolvata de HCl(md2).
ms2 = 50 g solutie HCl; c2% = 36,5%.
c2 = 100*md2/ms2, de unde md2 = c2*ms2/100 = 36,5*50/100 = 18,25(g HCl).
Mase molare: pentru NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol); pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol); pentru NaCl este 1*23 + 1*35,5 = 58,5(g/mol).
Calculam ce masa de HCl neutralizeaza cele 4 g NaOH.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Daca 1*40 g NaOH reactioneaza cu 1*36,5 g HCl
Atunci 4 g NaOH vor reactiona cu x g HCl
x = 4*36,5/40 = 3,65(g HCl).
Dar in proces se introduc 18,25 g HCl, adica reactia nu este totala; inseamna asadar ca HCl este in exces cu 18,25 - 3,65 = 14,6(g HCl).
Asta inseamna in moli: 14,6/36,5 = 0,4(moli HCl).
b)
Masa obtinuta de NaCl se va calcula fata de reactantul care nu este in exces, deci fata de NaOH.
Daca din 1*40 g NaOH se obtin 1*58,5 g NaCl
Atunci din 4 g NaOH se vor obtine y g NaCl
y = 4*58,5/40 = 5,85(g NaCl).
Asta este parerea mea.
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!