👤
a fost răspuns

a- determinati formula procentuala a etenei C2H4 b- cate grame de C se gasesc in 560 g etena? c- se ard 320 g CH4 determinati pe baza reactiei,.a- volumul de CO2 rezultat (c-n) ,,,,b- masa de apa obtinuta,,,,c- volumul de aer (20 %O2) necesar arderii

Răspuns :

A. 
M C2H4 = 2*12+4 = 28
28 g C2H4...............24 g C...................4 g H
100 g C2H4.............x ..........................y
--------------------------------------------------------------------
x = 100 *24 / 28 = 85,71% C
y = 100 * 4 / 28 = 14,28 % H

B.
28 g C2H4.......24 g C
560 g C2H4......z
-------------------------------
z = 480 g C

C.
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
a. M CH4 = 16
16 g CH4............22,4 l CO2
320 g  CH4...........x
----------------------------------------
x = 448 l CO2

b. 16 g CH4......2*18 g H2O
320 g CH4..........y
----------------------------------
y = 720 g H2O

c. 16 g CH4...............2*22,4 l O2
    320 g  CH4............z
-----------------------------------------------
z = 896 l O2

100 l aer.............20 l O2
t........................896 l O2
------------------------------------------
t = 4480 l aer


Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari