👤
a fost răspuns

Se ard 20g antracit (90%carbon)iar CO2 rezultat este barbotat in 555g sol CaOH2 .Care este concentratia si masa de precipitat care se obtine?

Răspuns :

MIRCEAVAMANZE
90% din 20g=90*20/100=18g C
18g...........x=?
C + O2 -> CO2
12g..........1mol
x=18/12=3/2=1,5moli CO2
1,5moli....y=?..........z=?.........t=?
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
1mol......74g............100g......18g
y=1,5*74=111g Ca(OH)2
ms=md+mapa => mapa=ms-md=555-111=444g apa (aceasta cantitate de apa se adauga la cea din solutia finala)
z=1,5*100=150g CaCO3=masa precipitat
t=1,5*18=27g apa
msfinal=150+444+27=621g solutie
cf=mprecipitat*100/msfinal=150*100/621=24,15%
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari