👤
DEGETUSISTETUSZE
a fost răspuns

O cantitate de 161,2g de amestec de CuSO4 * 5H2O si FeSO4*7H2O se dizolva in 338,8 g de apa rezultand o solutie a carei concentratie in FeSO4 este 12,16%.
a) Determinati raportul molar in care se gasesc cei doi sulfati in amestecul initial.
b) Scrieti ecuatiile celor doua saruri cu o solutie de hidroxid de potasiu

Multumesc anticipat! :*

Răspuns :

M CuSO4*5H2O=...      MFeSO4*7H2O=.....
m amestec=161,2 g (in care x=m CuSO4*5H2O si y= m FeSO4*7H2O)
x+y=161,2
m solutie=161,2g+338,8g=500g

Ms=500g si c% in FeSO4=12,16%  ==>
md FeSO4=500*12,16/100=60,8 g FeSO4  si n FeSO4=0,4 moli
278g FeSO4*7H2O.......152g FeSO4
z g....................................60,8g FeSO4    z=111,2 g FeSO4*7H2O
mCuSO4*5H2O= 161,2g-112,2g= 50g
250g ch.............160g CuSO4
50g ch.....................w=32g CuSO4    nCuSO4=32/160=0,2 moli
nCuSO4/nFeSO4=0,2/0,4=1/2
CuSO4+2KOH---> Cu(OH)2+K2SO4
FeSO4+2KOH--->Fe(OH)2+K2SO4
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari