👤
DEGETUSISTETUSZE
a fost răspuns

O proba cu masa de 6,595 g clorura de sodiu impurificata cu 10^-2 moli din clorura unui metal monovalent, MCl, contine 59,211 % clor.
a ) calculati puritatea probei in procente de masa
b ) determinati formula substantei MCl
c ) calculati concentratia procentuala, in raport cu fiecare sare, a solutiei rezultate prin dizolvarea probei in 93,405 g de apa


2. Carbonatul unui metal divalent M ce contine 38,71 % oxigen este. . .
3. Compusul cuaternar al metalului divalent M in care oxigenul reprezinta 36,036 % in procente de masa estee... dar in care oxigenul reprezinta 37 % in procente de masa? Suma maselor molare ale acestor compusi este 568


Va rog sa nu raspundeti daca nu stiti concret. Multumesc!

Răspuns :

amestecul contine NaCl si MCl
masa de clor din amestec este:6,595* 59,211/100=3,9 g
masa de clor din MCl este:
(A+35,5)g MCl=1mol..........35,5g Cl
                       0,01moli.....x=0,355g Cl
deci masa de clor din NaCl este : 3,9 g-0,355 g=3,545 g Cl (am aprox. cu 3,55)
aceasta cantitate de clor exista in  y g NaCl
58,5 g NaCl.......35,5 g Cl
y g ......................3,55g Cl ==>y=5,85 g NaCl pur
a)      p=5,85*100/6,595=88,7%
b)  masa de MCl  este :  m=6,595 g - 5,85g =0,745 g    n MCl= 0,745/M  (M=masa molara)    M=m/n=0,745/0,01=74,5
                   A +35,5=74,5 ==> A=39  metalul este K
c)  m solutie=6,595 g + 43,405 g= 50g
50g......5,85g NaCl.......0,745g KCl
 100g..............p1  .......... p2  ==> p1=.....            p2=..........
diferenta pana la 100 este % de apa din solutie

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!


Ze Questions: Alte intrebari