Fermentația alcoolică a glucozei:
C₆H₁₂O₆ + O₂ → 2C₂H₅OH + 2CO₂↑
Concentrația procentuală: [tex]C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100[/tex] , unde:
md - masa de substanță dizolvată (solvat) - C₂H₅OH în cazul nostru
ms - masa întregii soluții (ms = md + m apă, dacă nu se specifică alt solvent)
Se dau:
ms = 500kg sol. C₂H₅OH , C = 15%
Se cere:
m (C₆H₁₂O₆) = ?
Rezolvarea problemei:
- se deterimină masa de C₂H₅OH dizolvat în soluția dată:
[tex]C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100\implies m_d=\frac{C\ \cdot\ m_s}{100}=\frac{15\ \cdot\ 500}{100}=60\ kg[/tex]
- se determină, de pe ecuația reacției chimice, masa de C₆H₁₂O₆ necesară fermentației:
x 60kg
C₆H₁₂O₆ + O₂ → 2C₂H₅OH + 2CO₂↑
180 2×46
⇒ x = (60×180)/2×46 = 117.39 kg C₆H₁₂O₆
