Răspuns :
Dupa parerea mea, s-ar rezolva asa.
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Initial se porneste de la 1 mol PCl5. Vom nota cu x - numarul de moli de PCl5 care au reactionat. Conform stoechiometriei ecuatiei reactiei chimice, din x moli PCl5 s-au format x moli PCl3 si x moli Cl2. Deci la echilibru sistemul va contine x moli PCl3, x moli Cl2 si respectiv (1 - x) moli PCl5.
Ca sa fie mai usor de inteles, voi sistematiza aceste date:
Initial PCl5 : 1 mol; PCl3 : 0 moli; Cl2 : 0 moli.
Consumat: PCl5 : x moli; PCl3 : 0 moli; Cl2 : 0 moli.
La echilibru: PCl5 : (1 - x) moli; PCl3 : x moli; Cl2 : x moli.
Deoarece vasul in care se desfasoara reactia are volumul de 1 litru, inseamna ca la echilibru sunt urmatoarele concentratii molare:
[PCl5] = (1 - x) moli/l; [PCl3] = x moli/l; [Cl2] = x moli/l.
Expresia constantei de echilibru este: Kc = [PCl3]*[Cl2]/[PCl5] = x*x/(1 - x).
Conform enuntului, se poate scrie: x*x/(1 - x) = 0,017.
Asta deoarece 1,7*10 la puterea (-2) = 0,017.
x*x/(1 - x) - 0,017 = 0
x*x + 0,017x - 0,017 = 0
Este vorba despre o ecuatie de gradul al doilea.
Delta = 0,017*0,017 - 4*1*(-0,017) = 0,000289 + 0,068 = 0,068289.
Radical din Delta = radical din (0,068289) = aprox. 0,26.
x1 = (-0,017 + 0,26)/2 = 0,1215;
x2 = (-0,017 - 0,26)/2 = - 0,1385, solutie care nu este acceptata deoarece x reprezinta un numar de moli, de fapt chiar o concentratie molara, marimi care nu pot avea valori negative.
Asadar solutia valabila este x = 0,1215, deci in vasul cu volumul de 1 litru se gasesc la echilibru 0,1215 moli PCl3.
Daca se cere cumva si exprimarea in grame si nu doar in moli(in enunt scrie ca se cere cantitatea de PCl3):
Masa molara a PCl3 este 1*31 + 3*35,5 = 137,5(g/mol).
Atunci masa de PCl5 ce se gaseste la echilibru in sistem(adica masa celor 0,1215 moli de PCl3)este:
0,1215*137,5 = 16,70625(g PCl3).
Asta este parerea mea. Sper sa nu fi gresit la calcule. Daca vrei, intreaba profesorul de chimie daca aceasta rezolvare este corecta.
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Initial se porneste de la 1 mol PCl5. Vom nota cu x - numarul de moli de PCl5 care au reactionat. Conform stoechiometriei ecuatiei reactiei chimice, din x moli PCl5 s-au format x moli PCl3 si x moli Cl2. Deci la echilibru sistemul va contine x moli PCl3, x moli Cl2 si respectiv (1 - x) moli PCl5.
Ca sa fie mai usor de inteles, voi sistematiza aceste date:
Initial PCl5 : 1 mol; PCl3 : 0 moli; Cl2 : 0 moli.
Consumat: PCl5 : x moli; PCl3 : 0 moli; Cl2 : 0 moli.
La echilibru: PCl5 : (1 - x) moli; PCl3 : x moli; Cl2 : x moli.
Deoarece vasul in care se desfasoara reactia are volumul de 1 litru, inseamna ca la echilibru sunt urmatoarele concentratii molare:
[PCl5] = (1 - x) moli/l; [PCl3] = x moli/l; [Cl2] = x moli/l.
Expresia constantei de echilibru este: Kc = [PCl3]*[Cl2]/[PCl5] = x*x/(1 - x).
Conform enuntului, se poate scrie: x*x/(1 - x) = 0,017.
Asta deoarece 1,7*10 la puterea (-2) = 0,017.
x*x/(1 - x) - 0,017 = 0
x*x + 0,017x - 0,017 = 0
Este vorba despre o ecuatie de gradul al doilea.
Delta = 0,017*0,017 - 4*1*(-0,017) = 0,000289 + 0,068 = 0,068289.
Radical din Delta = radical din (0,068289) = aprox. 0,26.
x1 = (-0,017 + 0,26)/2 = 0,1215;
x2 = (-0,017 - 0,26)/2 = - 0,1385, solutie care nu este acceptata deoarece x reprezinta un numar de moli, de fapt chiar o concentratie molara, marimi care nu pot avea valori negative.
Asadar solutia valabila este x = 0,1215, deci in vasul cu volumul de 1 litru se gasesc la echilibru 0,1215 moli PCl3.
Daca se cere cumva si exprimarea in grame si nu doar in moli(in enunt scrie ca se cere cantitatea de PCl3):
Masa molara a PCl3 este 1*31 + 3*35,5 = 137,5(g/mol).
Atunci masa de PCl5 ce se gaseste la echilibru in sistem(adica masa celor 0,1215 moli de PCl3)este:
0,1215*137,5 = 16,70625(g PCl3).
Asta este parerea mea. Sper sa nu fi gresit la calcule. Daca vrei, intreaba profesorul de chimie daca aceasta rezolvare este corecta.
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau aveți nevoie de ajutor, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și vă încurajăm să ne salvați în lista de favorite!